Ligações Químicas e Entalpia de Ligação
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Reação 2
Reação 3
Reação 4
Reação 5
Reação 6
Reação 7
Reação 8
Reação 9
Reação 10
Reação 11
Questão 1
Questão 2
Questão 3
Escolha o tipo de ligação entre os átomos:
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1) Por que a entalpia de ligação é calculada no estado gasoso?
(a) Porque o estado gasoso é o estado físico mais comum nas reações químicas.
(b) Porque as colisões entre as moléculas no estado gasoso tornam mais fácil a quebra das ligações químicas.
(c) Porque em outros estados físicos é necessário somar a entalpia para a mudança de fase.
2) Qual a relação entre entalpia de ligação e eletronegatividade?
(a) Não existe nenhuma relação.
(b) Quando consideramos as ligações entre o H e os átomos da família 7A , conforme aumenta a diferença de eletronegatividade aumenta a entalpia da ligação.
(c) Quanto menor for a diferença de eletronegatividade, maior será a entalpia da ligação.
3) Qual a relação entre multiplicidade da ligação e entalpia?
(a) O aumento da multiplicidade, quando considerado uma ligação entre os mesmos átomos, aumenta o valor da entalpia da ligação.
(b) As ligações simples são as mais difíceis de serem quebradas.
(c) As ligações triplas são as mais fáceis de serem quebradas.
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